هولمیم عنصری نرم می باشد که با ساختار هگزاگونال متبلور می شود . در هوای خشک و در دمای اتاق پایدار است ولی در هوای مرطوب با افزایش دما به سرعت اکسید می شود . این عنصر دارای خاصیت مغناطیسی غیر عادی است . این عنصر در سال 1878 توسط J.L. Soret دانشمند سوئیسی کشف گردید .

اکسید زرد هولمیا توسط Homberg در 1911 تهیه شد . هولمیم در کانی های گادولینیت ، مونازیت و سایر کانی های کمیاب یافت می شود . این ماده از لحاظ تجاری از مونازیت بدست می آید و به میزان حدود 0.05 درصد در کانی وجود دارد. هولمیم از طریق احیا کلرید بی آب یا فلورید فلز کلسیم تجزیه می شود .
هولمیم خالص دارای جلای فلزی تا نقره ای روشن می باشد . این ماده نسبتاً نرم است و خاصیت چکش خواری دارد . این عنصر کاربردهای اندکی دارد و مانند دیگر عناصر نادر سمیت پایینی دارد .
قیمت فلز هولمیم با خلوص 99% حدود 10 دلار بر گرم است .




اثرات هولمیم بر روی سلامتی
هولمیم یکی از عناصر شیمیایی کمیاب است که در وسایل خانه مانند تلویزیون رنگی، لامپهای فلورسنت، لامپهای ذخیره انرژِی و شیشه به کار می رود. کلیه عناصر شیمیایی نادر ویژگیهای نسبتا مشابهی دارند.
هولمیم به ندرت و به مقدار کم در طبیعت یافت می شود. هولمیم تنها در دو نوع کانسار یافت می شود. با توجه به این که هولمیم برای تولید کاتالیزورها و صیقل دادن شیشه مناسب است، کاربردهای آن در حال افزایش است.
وجود هولمیم در محیط کار خطرناک است زیرا گاز آن با هوا استنشاق می شود و باعث انسداد ریه می شود به ویژه اگر برای مدتی طولانی مورد استنشاق شود. به علاوه هولمیم باعث ایجاد سرطان در انسان می شود و استنشاق آن احتمال بروز سرطان را افزایش می دهد. در نهایت وقتی در بدن انسان تجمع یابد، برای کبد خطرناک است.

اثرات زیست محیطی هولمیم
هولمیم به طرق مختلف و عمدتا در اثر صنایع تولید کننده نفت، در محیط پراکنده می شود. به علاوه وقتی لوازم منزل دور ریخته می شوند، هولمیم وارد محیط زیست می شود. هولمیم به تدریج در خاک تجمع می یابد و در نهایت غلظت آن در بدن انسان، جانوران و ذرات خاک افزایش می یابد.
در جانوران آبزی هولمیم باعث آسیب غشای سلولی می شود که روی تولید مثل و عملکرد سیستم عصبی اثر منفی دارد.





خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر هولمیم :
عدد اتمی: 67
جرم اتمی: 9304/164
نقطه ذوب: C° 1474
نقطه جوش : C° 2700
شعاع اتمی: Å 2/47
ظرفیت: 3
رنگ: سفید نقره ای
حالت استاندارد: جامد
نام گروه: لانتانيدها
انرژی یونیزاسیون : Kj/mol 581/0
شکل الکترونی: Xe 6s24f11
شعاع یونی: Å 0/901
الکترونگاتیوی: 23/1
حالت اکسیداسیون: 3
دانسیته: 795/8
گرمای فروپاشی : Kj/mol 11/76
گرمای تبخیر : Kj/mol 241
گرمای ویژه: J/g Ko 0/16
دوره تناوبی:6

شماره سطح انرژی : 6
اولین انرژی : 2
دومین انرژی : 8
سومین انرژی : 18
چهارمین انرژی : 29
پنجمین انرژی : 8
ششمین انرژی : 2
ایزوتوپ :
ایزوتوپ نیمه عمر
Ho-163 4570.0 سال
Ho-165 پایدار
Ho-166 1.1 روز
Ho-166m 1200.0سال

اشکال دیگر :
دی هیدرید هولمیم HoH2 و تری هیدرید هولمیم HoH3
اکسید هولمیم Ho2O3
کلرید هولمیم HoCl3


منابع : کانی های گادولینیت ، مونازیت و باستنازیت

کاربرد : به دلیل جذب سریع نوترون به عنوان میله کنترل در راکتورهای هسته ای به کار می رود . همچنین در ساخت آلیاژ نیز بکار می رود .